Des calculs de la zone de réaction de la détonation de mélanges gazeux H₂-NO₂/N₂O₄ sur le domaine de richesse compris entre 0,25 et 0,7 montrent que pour   lʼénergie chimique est libérée en deux étapes exothermiques distinctes et successives de temps chimiques caractéristiques très différents. Comme pour les mélanges riches, la première étape exothermique est due essentiellement à la réaction élémentaire NO₂ + H  NO + OH, en revanche la seconde étape résulte de la décomposition de NO en N₂ et O₂. Des expériences sur la propagation de la détonation en fonction de la richesse des mélanges confinés dans un tube de diamètre intérieur 52 mm ont montré que pour   la valeur mesurée de la célérité de détonation stationnaire est très inférieure à la valeur théorique et que la largeur moyenne de la cellule de détonation est beaucoup plus grande que la valeur déterminée par extrapolation de celles obtenues pour des valeurs de richesse légèrement plus élevées. Ces résultats sʼexpliquent par le fait que la détonation ainsi observée, bien que stationnaire, est « non idéale », cʼest à dire quʼelle nʼest supportée que par une partie de lʼénergie chimique disponible, celle provenant essentiellement de la première étape exothermique. Pour citer cet article : D. Desbordes et al., C. R. Mecanique 332 (2004).

Calculations of the detonation reaction zone of gaseous H₂-NO₂/N₂O₄ mixtures in the range of equivalence ratio between 0.25 and 0.7 show that for   the chemical energy is released in two distinct and successive exothermic steps characterised by different chemical characteristic times. As for rich mixtures, the first exothermic step is mainly due to the reaction NO₂ + H  NO + OH, but the second one is different since it results from the exothermic decomposition of NO into N₂ and O₂. For   the measured detonation velocity in a tube of 52 mm internal diameter is very much smaller than the calculated value and the mean size of the cellular structure is very much larger than the value extrapolated from data obtained with mixtures of higher but close equivalence ratio. All these results show that the detonation, though self-sustained and steady, is non-ideal', i.e. it is supported only by a part of the available chemical energy, that provided mainly by the first exothermic step. To cite this article: D. Desbordes et al., C. R. Mecanique 332 (2004).