L'étude expérimentale de la cinétique de décomposition de la pierre à chaux a été réalisée par analyse thermogravimétrique isotherme dans l'intervalle de température compris entre 820 et 900 °C, en présence d'un courant gazeux d'air et de gaz carbonique. Il a été montré que, dans l'intervalle de température précité, la réaction se déroule en régime contrôlé par la cinétique chimique. Le modèle empirique de Coats et Redfern, ainsi que le modèle à coeur rétrécissant en régime contrôlé par la cinétique chimique, décrivent d'une manière satisfaisante les données expérimentales. Les valeurs d'énergie d'activation ajustées à l'aide de ces modèles ne sont pas significativement différentes. Elles sont égales à 233,15 et 205,41 kJ mol^-1 pour le modèle de Coats et Redfern et le modèle à coeur rétrécissant en régime chimique, respectivement. Pour citer cet article : S. Slaoui, T. Bounahmidi, C. R. Chimie 7 (2004).

Experimental study and modelling of limestone decomposition kinetics. The study of the limestone decomposition kinetics has been realized by isothermal thermogravimetry analysis in the temperature range from 820 to 900 °C, in the presence of air and CO₂ gas flow. It has been shown that in the above-mentioned temperature range, the rate of reaction is controlled by chemical step. The experimental data have been described satisfactorily by two models: the shrinking-core model and the Coats and Redfern model. The activation-energy values obtained with the two models were not significantly different. They are equal to 233.15 and 205.41 kJ mol^-1, respectively, for the Coats and Redfern model and the shrinking core model. To cite this article: S. Slaoui, T. Bounahmidi, C. R. Chimie 7 (2004).